Question

已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，常溫時(shí)下列各項(xiàng)比較中正確的是（ ）
A．兩種溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c（H⁺）：①＜②
B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH₃?H₂O；③NaOH，由水電離出的c（OH^-）：①＞②＞③
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＞[c（K⁺）-c（B^-）]

Answer 1

【答案】分析：A．從影響弱電解質(zhì)的電離平衡的角度分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．鹽的水解促進(jìn)水的電離；
D．從鹽類水解的程度判斷．
解答：解：A.0.3mol/L HA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A^-）=0.05mol/L，②中c（A^-）大于①，抑制HA的電離，則c（H⁺）：①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），則有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故B正確；
C．pH=9的三種溶液①NaB促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大；②NH₃?H₂O和③NaOH都抑制水的電離，水的電離程度相同，則有①＞②=③，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，則NaA溶液中c（OH^-）小于KB溶液中c（OH^-），[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，本題注意D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)酸性的強(qiáng)弱判斷鹽類水解的程度．