依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3））已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1H2O（l）  H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答；
（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（4）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，結(jié)合焓變和系數(shù)之間的關(guān)系來(lái)回答．
解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1；
（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1；
（4）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol-1+4×44.0kJ?mol-1=2044kJ?mol-1，所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ，
故答案為：1022kJ．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，（3）注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，
②1mol H2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b代表40℃時(shí)CH3COCH3的α-t曲線
B、升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C、增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
 

A．一定存在Cl一，可能存在A13+    
B．溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42-
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42-的濃度是0.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的（　�。�
A、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體
B、一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體
C、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒
D、幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的（　�。�
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C、“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D、品紅屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過(guò)量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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