Question

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是

 

，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl₂都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

原因是

 

．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl₂過量：取適量溶液滴加至盛有

 

（選填一個(gè)序號）試劑的試管內(nèi)，再加入

 

（選填一個(gè)序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：

 

；若C過量：取適量溶液滴加至盛有

 

（選填一個(gè)序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：

 

．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽離子的方法是

 

（簡述操作過程及結(jié)論）．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫，所以C、D和二氧化碳和二氧化硫，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，所以A是C單質(zhì)，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以B是濃硫酸；具有刺激性氣味的C氣體為二氧化硫，則D是二氧化碳，二氧化硫與氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氯水和二氧化硫水溶液的性質(zhì)差異答題；
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低是氫氧化鈣，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以B是氯氣，C能發(fā)生水解反應(yīng)，所以C是次氯酸鈣，D是氯化鈣；
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，五核10電子的陽離子是銨根離子，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，則A是氯化銨，單核18電子的陰離子是氯離子，氯離子的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀證明含有氯離子，否則沒有氯離子．

解答： 解：（1）C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫，所以C、D和二氧化碳和二氧化硫，A是碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，根據(jù)上面的分析可知，C為二氧化硫，如果將二氧化硫和氯氣兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中則無現(xiàn)象，原因是Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，失去漂白性，如果將兩種氣體非等量通入到水中，若Cl₂過量：取適量溶液滴加至盛有 氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液或苯酚溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液呈現(xiàn)紅色或紫色；若二氧化硫過量：取適量溶液滴加至盛有品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是紅色褪去或紫紅色褪去，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，無現(xiàn)象；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，失去漂白性；②；③（或④）；溶液呈現(xiàn)紅色（或紫色）；⑤（或⑥）；紅色褪去（紫紅色褪去）；
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低是氫氧化鈣，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以B是氯氣，C能發(fā)生水解反應(yīng)，所以C是次氯酸鈣，D是氯化鈣，次氯酸根離子水解方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，五核10電子的陽離子是銨根離子，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，則A是氯化銨，單核18電子的陰離子是氯離子，氯離子的檢驗(yàn)方法是：取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl^-．
故答案為：取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl^-．

點(diǎn)評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生推斷、分析、歸納總結(jié)能力，離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，注意含有弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）在水中以電離為主水解為次．