Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂

 

，D的名稱

 

；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

 

；沸點(diǎn)的高低

 

，
（3）寫出E與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物的水化物按反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A是H元素；
B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，所以B原子核外電子數(shù)為6，則B是C元素；
C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，其次外層為K層，則C元素核外電子數(shù)是8，所以C是O元素；
D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為L(zhǎng)層，則D原子有11個(gè)電子，為Na元素；
E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E是Al元素；
F與C同主族，且都是短周期元素，則F是S元素，
根據(jù)以上分析再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A是H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，所以B原子核外電子數(shù)為6，則B是C元素；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，其次外層為K層，則C元素核外電子數(shù)是8，所以C是O元素；D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為L(zhǎng)層，則D原子有11個(gè)電子，為Na元素；E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E是Al元素；F與C同主族，且都是短周期元素，則F是S元素，
（1）A₂C₂是H₂O₂，其電子式為，D為Na元素，名稱為鈉，
故答案為：；鈉；
（2）H與O、H與S形成化合物分別為H₂O、H₂S，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；水分子間存在氫鍵使水的熔、沸點(diǎn)升高，則二者沸點(diǎn)大小為：H₂O＞H₂S，
故答案：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（3）E為Al，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）DCA為NaOH，B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或NaOH+CO₂=NaHCO₃，
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或NaOH+CO₂=NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．