A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
…AXC…
D
（1）各元素的符號(hào)：B
 
  C
 

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置
 

（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，X2O5中X的化合價(jià)為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，結(jié)合元素周期表可知，D為As，A為Si，C為S；根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較氫化物的穩(wěn)定性．
解答： 解：A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，X2O5中X的化合價(jià)為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，結(jié)合元素周期表可知，D為As，A為Si，C為S，
（1）根據(jù)上面的分析可知，各元素的符號(hào)：B為N，C為S，
故答案為：N；S；
 （2）D為As，D在元素周期表中的位置是第4周期第ⅤA族，
故答案為：第4周期第ⅤA族；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則有穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，
故答案為：NH3＞PH3＞SiH4．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素周期表及元素周期律，難度不大，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
B、反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D、通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，D的名稱
 
；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
，
（3）寫出E與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物的水化物按反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 

（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽加德羅常熟．下列說法正確的有（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA②1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA，9NA③t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中Mg2+數(shù)目為2×10-3NA④1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA⑤4℃時(shí)，3.6mL水所含的電子數(shù)為2NA⑥200mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA⑦常溫常壓下，4.4gN2O與CO2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA⑧1mol鎂在空氣中燃燒完全被氧化成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子⑨25℃時(shí)，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NA30.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.2NA．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族．且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3：1的化合物N．已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬．
（1）寫出下列元素符號(hào)：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
．
（2）M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出F在元素周期表中的位置：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖1：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請(qǐng)寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（3）用電子式表示D2G的形成過程
 
；其所含化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號(hào)回答）；
（5）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式），原因是：
 
；
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為
 
，
 
；
②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案