某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（　�。�
分析：根據(jù)原電池的工作原理來分析電極、電極反應(yīng)式、電子流向、電流流向以及電解質(zhì)中離子的移動方向等知識．
解答：解：Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是鋅和硫酸的反應(yīng)，金屬鋅失電子為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn→Zn2++2e-，金屬銅為正極，電解質(zhì)中的氫離子移向該電極，在該極得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2↑，當(dāng)有1mol電子流過導(dǎo)線時，則會產(chǎn)生氫氣0.5mol，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)銅電極，和電流的方向相反，所以③④⑤正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來分析，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究
溫度
溫度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實驗
組號		 溫度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的體積 出現(xiàn)沉淀所需時間
體積 濃度 體積 濃度
Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL 8s
Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 12s
Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 4s
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知
其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快
其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快
；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知
其它條件一定時，溫度越高，速率越快
其它條件一定時，溫度越高，速率越快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實驗興趣小組用如圖所示裝置實驗，其中描述不合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體化合物甲由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氣體W．某實驗興趣小組用如圖裝置對固體甲的元素組成進(jìn)行探究實驗，實驗中觀察到如下現(xiàn)象：①產(chǎn)生的氣體W能使C中試紙變藍(lán)，②E中產(chǎn)生大量白煙．回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）儀器I的名稱
 
．
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）裝置G中飽和食鹽水的作用是
 
．
（4）裝置H中發(fā)生的反應(yīng)，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）2.5g化合物甲與水反應(yīng)，理論上可得1.12L氣體W（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則甲的化學(xué)式為
 
．
（6）若將裝置C和D調(diào)換位置，則此時C中現(xiàn)象為
 
．
（7）該裝置還存在著某些缺陷，請指出其中一點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省上饒市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（    ）

A.①②③　　　　　B、③④⑤　　　　　　C、④⑤⑥　　　　　　D、②③④

 

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