【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇是可再生的清潔能源,可利用CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應的有機副產(chǎn)物有__________;由于該反應速率較慢,需要加入催化劑使反應速率加快,主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應,可制合成氣,主要反應(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關系如圖所示。
①反應(I)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(II),反應5分鐘到達圖中d點,請計算0~5 min時,CO平均反應速率________;此時CO的轉(zhuǎn)化率為________;已知:反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算e處的=______;
③c點時,若反應容器中CO濃度為0.1 mol/L,則CO2濃度為________(填數(shù)值)。
【答案】CH2O A > 0.01 mol/(L·min) 50% 100 0.01 mol/L
【解析】
(1)由圖可知,副產(chǎn)物有CO和CH2O,反應的能壘越低,反應越容易進行,副產(chǎn)物的量越多;反應的能壘越大,反應的反應速率越慢;
(2)①該反應正向是氣體體積增大的反應,根據(jù)溫度與化學平衡常數(shù)的對數(shù)關系分析溫度與平衡移動的關系;
②根據(jù)圖象確定Kp,利用物質(zhì)加入量及轉(zhuǎn)化量關系,確定平衡時各種物質(zhì)的濃度,再根據(jù)化學反應速率和物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的含義進行計算;根據(jù)e點lgKp計算CO轉(zhuǎn)化率,得到各種氣體的物質(zhì)的量分數(shù),結合該溫度下的平衡常數(shù),帶入速率公式可得速率的比值;
③c點是兩個反應的交點,二者的平衡常數(shù)相等,據(jù)此解答。
(1)由圖可知生成副產(chǎn)物主要有CO和CH2O,其中的有機副產(chǎn)物是CH2O;由圖可知生成甲醇的過程中,能壘最高(為1.64 eV)的變化為*CO+*OH→*CO+*H2O,該反應速率最慢,決定整個反應的快慢,所以要想提高整個反應速率,應該降低該反應的能壘,故合理選項是A;
(2)①根據(jù)圖示可知:溫度升高,lgKp增大,說明升高溫度,平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,因此該反應的正反應為吸熱反應,故△H>0;
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(II) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應5分鐘到達圖中d點,此時lgKp=0,則Kp=1,根據(jù)化學反應速率與物質(zhì)反應關系,由于加入1 mol CO、1 mol H2O,反應是按1:1物質(zhì)的量關系進行,剩余的CO、H2O也是1:1物質(zhì)的量關系,反應產(chǎn)生的CO2與H2的物質(zhì)的量相等,則每種氣體的物質(zhì)的量及濃度都相同,此時n(CO)=0.5 mol,c(CO)=c(H2O)=c(H2)=c(CO2)= =0.05 mol/L,則0~5 min時,CO平均反應速率v(CO)= =0.01mol/(L·min);此時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;由于反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2),反應達到平衡時,v正=v逆,所以k正·x(CO)·x(H2O)=k逆·x(CO2)·x(H2),則=K,e點時lgKp=-2,Kp=10-2,由于反應開始時c(CO)=c(H2O)=0.1 mol/L,c(H2)=c(CO2)=0,假設反應產(chǎn)生CO2、H2的物質(zhì)的量濃度是a mol/L,則平衡時c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L,c(H2)=c(CO2)=a mol/L,該反應是反應前后氣體體積不變的反應,則Kp==10-2,解得a=0.1× mol/L,c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L=0.1× mol/L,所以x(CO)=x(H2O)=,x(H2)=x(CO2)=,根據(jù)圖象可知,此溫度下反應達到平衡時,Kp=1,所以e處的=Kp× =100;
③對于反應(I)化學平衡常數(shù)K=;對于反應(II),化學平衡常數(shù)K=,由于c點是兩個反應的交點,化學平衡常數(shù)相等,所以,c(CO2)=c2(CO),由于此時反應容器中CO濃度為0.1 mol/L,所以c(CO2)=c2(CO)=(0.1)2 mol/L =0.01 mol/L。
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【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D.樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應有關
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【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應用十分廣泛;卮鹣铝杏嘘P問題:
(1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥。分子中N原子雜化方式為________,該物質(zhì)能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,其陽離子的空間構型為_____________,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學式)。
(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有____個,令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為______g/cm3。(列出計算式)
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【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱,設計了如下實驗:
(1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應的離子方程式為___________。
(3)分析判斷,實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì)),觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是
A.b極電極反應式為Ag–e–= Ag+
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.去掉離子交換膜,電流表仍然有電流通過
D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊
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【題目】對于反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),以下化學反應速率的表示中,所表示反應速率最快的是
A. v(CO)=1.6 mol·(L·min) -1B. v(NO2)=0.9 mol·(L·min) -1
C. v(N2)=0.25mol·(L·min) -1D. v(CO2)=1.2 mol·(L·min) -1
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol-1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作與現(xiàn)象 | 目的或結論 |
A | 用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH | 驗證酸性:CH3COOH>HClO |
B | 在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣 | 除去乙烷中的乙烯 |
C | 向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液,充分振蕩,白色固體溶解 | 與Mg(OH)2溶解出的OH-結合,導致Mg(OH)2溶解 |
D | 向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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