【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D.樹林中的晨曦,該現象與丁達爾效應有關
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【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應釋放出大量氫氣.下列說法正確的是
A. 該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)> V(合金)>V(鋁)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示,已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是( )
A. 550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡不移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總
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【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關敘述正確的是( )
A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大
B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大
C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1
D.反應中都是氧元素被還原
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【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液,現按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸,通入1 mol 二氧化碳氣體,縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。
(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。
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【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-574.4 kJ·mol-1。
(1)下圖是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡,從反應開始到平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min),且反應前后體系的壓強之比為____。
(2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
②若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。
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【題目】I.由三種元素組成的化合物A,式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉化,其中B的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃),C是不溶于酸的白色沉淀。
請回答∶
(1) C的化學式是______,組成A的三種元素是________。
(2) A加熱分解的化學方程式是_____。
(3) E可以和SCl2反應生成一種常用于有機合成的物質SOCl2和另一種常見氣體,反應的化學方程式是________。
II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量,利用如圖裝置和試劑完成。
請回答∶
(1)下列有關該實驗的說法中正確的是_______。
A.由于恒壓分液漏斗的存在,該裝置不能進行氣密性檢查
B.讀數前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平
C.反應完成后生成的氫氣都要轉移至裝置B中
D.需要控制NaOH的量以防止產生氣體過多超過量氣裝置的量程
(2)若將恒壓分液漏斗(A) 去掉導管a,改成普通分液漏斗,則測得鐵鋁合金中的鋁含量______,(填“偏大”、“偏小”或“不變”),請說明理由_____。
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【題目】將3 mol O2加入V L的反應器中,在高溫下放電,經t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是
A.B.C.D.
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【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質量等一直是化學研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇是可再生的清潔能源,可利用CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應的有機副產物有__________;由于該反應速率較慢,需要加入催化劑使反應速率加快,主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應,可制合成氣,主要反應(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。
①反應(I)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(II),反應5分鐘到達圖中d點,請計算0~5 min時,CO平均反應速率________;此時CO的轉化率為________;已知:反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數,x為物質的量分數,計算e處的=______;
③c點時,若反應容器中CO濃度為0.1 mol/L,則CO2濃度為________(填數值)。
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