3．自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)，下圖所示裝置中電極I為方鉛礦（PbS），電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

分析 當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，說(shuō)明電極Ⅱ?yàn)樵姵刎?fù)極，電極Ⅰ為正極，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，證明無(wú)鐵離子生成，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀，證明無(wú)硫離子生成，硫鐵礦中硫元素被氧化生成硫酸，負(fù)極電極反應(yīng)為：FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2SO42-+16H+，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A．當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少為原電池負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2SO42-+16H+，亞鐵離子濃度增大，原電池工作過(guò)程中富集亞鐵離子，故A正確；
B．電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，說(shuō)明電極Ⅱ?yàn)樵姵刎?fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極電極反應(yīng)生成氫離子溶液PH減小，故C錯(cuò)誤；
D．上述原電池的電極反應(yīng)FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2SO42-+16H+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)和電解過(guò)程中溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH2CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH2CH2CH3
C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量，對(duì)于反應(yīng)：H2+Cl2═2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要吸收能量
B．該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要放出能量
C．反應(yīng)后若生成2 mol HCl，則一定會(huì)放出2×431 kJ的能量
D．斷開(kāi)1 mol H-H鍵要吸收的能量與形成1 mol H-Cl鍵要放出的能量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)．
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2 氧化．若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應(yīng)完全后，除去多余H2O2 的簡(jiǎn)便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強(qiáng)的金屬性

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