Question

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
• B、Y、Z兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性為：Y＜Z
• C、X、Y、Z三種元素的單質(zhì)均既有氧化性又有還原性
• D、W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，與Y的核外電子數(shù)比X多4不符；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，以此解答該題．

解答： 解：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，與Y的核外電子數(shù)比X多4不符；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，
A．由以上分析可知，原子半徑應(yīng)為X（Mg）＞Y（S）＞Z（Cl）＞W(wǎng)（C），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，如是最高價(jià)氧化物的水化物，則酸性為：Y＜Z，如不是最高價(jià)，則不一定，故B錯(cuò)誤；
C．Mg單質(zhì)只有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律解答，注意B選項(xiàng)中沒有明確是最高價(jià)氧化物的水化物，注意審題，為易錯(cuò)點(diǎn)．