下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的弱酸HA與其鉀鹽KA的混合溶液中：2c（K+）=c（HA）+c（A-）
B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C、氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=3的一元酸HA溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．pH相等的這三種溶液，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，其濃度最小，弱酸根離子水解程度越大其溶液濃度越��；
C．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），如果溶液中鹽酸的物質(zhì)的量大于氯化銨，則存在c（NH4+）＜c（H+）；
D．混合溶液可能呈中性、酸性或堿性．
解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（K+）=c（HA）+c（A-），故A正確；
B．pH相等的這三種溶液，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，其濃度最小，弱酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小，酸根離子水解程度HCO3-＞CH3COO-，則這三種溶液濃度大小順序是CH3COONa＞KHCO3＞Ba（OH）2，故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），如果溶液中鹽酸的物質(zhì)的量大于氯化銨，則存在c（NH4+）＜c（H+），故C錯誤；
D．如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，二者等體積混合后溶液呈堿性，如果酸和堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則二者等體積混合后溶液呈中性，如果酸是弱酸、堿是強(qiáng)堿，二者混合后溶液呈酸性，所以混合溶液可能呈中性、酸性或堿性，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)及混合溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項(xiàng)是CD，注意正確判斷C選項(xiàng)中是否含有鹽酸，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15克甲烷與乙烯的混合氣通入盛有溴水（足量）的洗氣瓶，反應(yīng)后測得溴水增重7克，則混合氣中甲烷和乙烯的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）Cu+的核外電子排布式是
 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是
 
；
（3）①向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
． ②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨的形成主要是由于（　�。�
A、森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B、汽車排出大量尾氣
C、大氣中二氧化碳的含量增大
D、含硫化石燃料的大量燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO4-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為
 
，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定  
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)  
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．
（3）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化合物M、N、O、P、Q（反應(yīng)關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置
 
．
（2）N的電子式：
 
．
（3）寫出P的化學(xué)式：
 
．
（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由“O”的溶液轉(zhuǎn)為“O”晶體的操作方法：
 
．
（6）檢驗(yàn)P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：
 
．
（7）已知ED2的燃燒熱為853kJ?mol-1，寫出 ED2 在氧氣中燃燒的熱化學(xué)式方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法中，正確的是（　�。�
A、原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B、Y、Z兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性為：Y＜Z
C、X、Y、Z三種元素的單質(zhì)均既有氧化性又有還原性
D、W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

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