0.5mol·L－1一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1∶2體積比混合，所得溶液的[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]＝0.01mol·L－1的一元弱酸C，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(已電離的分子數(shù)占原分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))

答案：
解析：

　　解：設(shè)B的物質(zhì)的量濃度為x，則：

　　＝0.1

　　解得x＝0.4mol·L－1，

　　設(shè)C的物質(zhì)的量濃度為y，則：

　　20×y＝5×0.4　　y＝0.1(mol·L－1)，

　　故C的電離度為：

　　×100%＝10%．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化學(xué)式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）
否
否
，其理由是
若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3
若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3
；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）
否
否
，其理由是
若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，則b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
Va
Vb
=
[OH-]b
[H+]a
＞1，不符合題意，故a≠5
若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，則b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
Va
Vb
=
[OH-]b
[H+]a
＞1，不符合題意，故a≠5
；
（3）a的取值范圍是
7
2
＜a＜
14
3
7
2
＜a＜
14
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=5
② c 0.2 pH=7
③ 0.1 0.2 pH＞7
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是
弱堿
弱堿
（選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
（2）第②組情況表明，c
＜
＜
0.2．該混合液中離子濃度c（B+）
=
=
c（Cl-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度
＞
＞
BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c （OH-）
=
=
c（BOH）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：038

0.5mol·L－1的一元酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1∶2的體積比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]為0.01mol·L－1的一元弱酸C，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(電離度是指弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))

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