Question

3．將一個容積為1L的密閉容器中放入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8 mol SO₂，求2s內(nèi)SO₂、O₂、SO₃的平均反應速率和反應速率比．

Answer 1

分析 2s末測得容器內(nèi)有0.8 mol SO₂，則v（SO₂）=$\frac{\frac{2mol-0.8mol}{1L}}{2s}$=0.6mol/（L．s），發(fā)生2SO₂+O₂=2SO₃，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比解答．

解答 解：2s末測得容器內(nèi)有0.8 mol SO₂，則v（SO₂）=$\frac{\frac{2mol-0.8mol}{1L}}{2s}$=0.6mol/（L．s），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（SO₃）=0.6mol/（L．s），
v（O₂）=0.6mol/（L．s）×$\frac{1}{2}$=0.3mol/（L．s），
SO₂、O₂、SO₃的反應速率比為2：1：2，
答：SO₂、O₂、SO₃的平均反應速率分別為0.6mol/（L．s）、0.3mol/（L．s）、0.6mol/（L．s），反應速率比為2：1：2．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，把握速率計算公式及反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．