Question

2．實驗室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O如圖2中可用來收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號）
 
（2）實驗過程中常因為副反應(yīng)發(fā)生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學(xué)設(shè)計如圖如圖3實驗流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫_：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請將下列有關(guān)試劑的序號填入橫線上）
A．濃H₂SO₄
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO₂溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗乙烯，寫出影響該實驗的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-
（4）寫出工業(yè)上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃硫酸做催化劑，加熱乙醇到170度發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯；乙烯密度與空氣密度接近，難溶于水，據(jù)此選擇收集裝置；
（2）設(shè)計實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫，主要是利用乙烯、二氧化硫都具有還原性會被氧化劑氧化，都能夠使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫具有漂白作用，能夠使品紅褪色，注意排除二氧化硫?qū)σ蚁�檢驗的干擾；
（3）乙烯和二氧化硫，都具有還原性會被溴水氧化，所以二氧化硫的存在對乙烯的檢驗造成干擾；
（4）大量獲得乙烯的途經(jīng)是石油的裂解．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑作用下，加熱到170度發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；乙烯密度與空氣密度接近，難溶于水，應(yīng)選擇排水法收集，故選：D；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，乙烯、二氧化硫都具有還原性會被氧化劑氧化，都能夠使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅溶液檢驗是否吸收完全，最后用酸性的高錳酸鉀檢驗乙烯的存在，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是依次是：品紅溶液；氫氧化鈉溶液；品紅溶液；酸性的高錳酸鉀；
故答案為：B、C、B、D；
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗乙烯，因為二氧化硫也具有還原性，能夠使溴水褪色，離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；
（4）大量獲得乙烯的途經(jīng)是石油的裂解；
故答案為：石油的裂解；

點評 本題考查了實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理應(yīng)用，反應(yīng)過程中的副反應(yīng)的分析判斷，副產(chǎn)物的判斷，明確制備原理及二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意檢驗乙烯的存在應(yīng)排除二氧化硫的干擾，題目難度不大．