Question

8．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后：c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1氨水加水稀釋，c（NH₄⁺）與c（H⁺）的比值將減小
• D． pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8mol•L^-1

Answer 1

分析 A．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)銨根也會結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒分析判斷；
C.0.1 mol•L^-1氨水加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，銨根、氫氧根離子物質(zhì)的量濃度減小，氫離子物質(zhì)的量濃度增大；
D．pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，X-離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯堿性，氫氧根離子是水完全電離出的離子；

解答 解：A．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)銨根也會結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，C（H⁺）＞c（OH^-），溶液中電荷守恒分析，C（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），得到c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1氨水加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，銨根、氫氧根離子物質(zhì)的量濃度減小，溶液中離子積常數(shù)可知氫離子物質(zhì)的量難度增大，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$比值減小，故C正確；
D．pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，X-離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯堿性，氫氧根離子是水完全電離出的離子，由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=1×10^-6mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、鹽類水解平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．