Question

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；

②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是

A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是 。

②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ；

③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___ ___。

（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式） ，

（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。

① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是 ；

②操作a的名稱 。

 

Answer 1

（1）A ( 3分）

（2）① 增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率（2分）

② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）

③ FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （3分，未配平扣1分）

（3）NaAlO2 、Na2SiO3（2分）

（4）①使2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反應(yīng)方向移動，盡量將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（2分）

②冷卻結(jié)晶（1分，只寫冷卻或只寫結(jié)晶不得分）

【解析】

試題分析：（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氫氧化鈉與氧化鋁、二氧化硅反應(yīng)，所以適合用來制作此實驗坩堝材料的是鐵，答案選A；

（2）①粉碎固體使其與反應(yīng)物的接觸面積增大，加快反應(yīng)速率；

② 根據(jù)元素守恒判斷Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4和二氧化碳，化學(xué)方程式為

2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑；

③ NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，書寫離子方程式時可逆符號變?yōu)椤?”，離子方程式為

FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－

（3）SiO2、Al2O3等雜質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉，所以濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2 、Na2SiO3

（4）①根據(jù)已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O平衡，加入醋酸調(diào)節(jié)pH<5，使平衡正向移動，盡量將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

②由溶液得到晶體的一般步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，所以本實驗中加熱濃縮后應(yīng)冷卻結(jié)晶。

考點：考查儀器的選擇、實驗步驟的判斷，根據(jù)題目信息書寫化學(xué)方程式、離子方程式、物質(zhì)成分的判斷