【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示,其中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

-l30

9

-1l6

回答下列問題:

1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的需分兩步進行,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

2)在此實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_______(填正確選項前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項前的字母)。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________層(填、)。

5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用__________洗滌除去(填選項前字母)。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用__________的方法除去。

7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________

【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br d c b 蒸餾 過度冷卻會使其凝固而使氣路(或?qū)Ч埽┒氯?/span>

【解析】

1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2-二溴乙烷的需分兩步進行,反應(yīng)原理如下:第一步反應(yīng)為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,第二步反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

2)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚,可迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是:減少副產(chǎn)物乙醚生成,選擇d;

故答案為:d;  

3)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,故選c,

故答案為:c;   

41,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,有機層在下層,

故答案為:下;  

5a.溴可溶于1,2-二溴乙烷,用水無法除去溴,選項a錯誤;

b.常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,選項b正確;

cNaI與溴反應(yīng)生成碘,碘可溶于12-二溴乙烷,不能分離,選項c錯誤;

d.酒精與12-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,選項d錯誤,

故答案為:b; 

61,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,

故答案為:蒸餾;

7)溴在常溫下易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點為9℃,溫度較低,不能過度冷卻,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升,

故答案為:冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G為高分子材料,其一種合成路線如圖:

已知:①B的分子式為C8H9OCl

R-CHOR-CH(OH)COOH

回答下列問題:

1D的兩個含氧官能團相鄰,1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2molCO2,D的名稱是_____,其核磁共振氫譜有____組吸收峰。

2)②的反應(yīng)類型是____

3E的含氧官能團的名稱為_____。

4)①的化學(xué)方程式為_____。

5XE的同分異構(gòu)體,X含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物有2種,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇氯化鐵溶液顯紫色。寫出3種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

6)參照上述合成路線,設(shè)計以為原料合成G的路線(無機試劑任選)_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.的系統(tǒng)命名為2甲基2乙基丙烷

B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CHCHO中含有C=C雙鍵

C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOHC2H518OH

D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物為NOxCO等有害物質(zhì)。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

I.催化劑存在時用H2NO還原為N2

已知:

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是:______________________________。

II.用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密閉器中加入足量的CNO反應(yīng),所得實驗數(shù)據(jù)如表

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________________________________________。

2)結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的Q___0(“>”“<”),理由是________________________。.

3)用電子式表示產(chǎn)物CO2的形成過程_________________________________________。

4)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是____________

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

c.若容器內(nèi)壓強恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

d.正(NO逆(N2),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物F的合成路線圖如圖:

已知:HCHO+RCH2CHO

請據(jù)此回答:

1A中含氧官能團名稱是________________,C的系統(tǒng)命名為_____________________ 。

2)檢驗B中所含官能團所用的試劑有______________、_____________E→F的反應(yīng)類型是______________,B+DE的反應(yīng)類型是______________________

3)寫出AB的化學(xué)方程式__________________________________________________。

4)寫出CD的化學(xué)方程式__________________________________________________。

5)參照上述合成路線,設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:

1磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。CO兩種元素非金屬性較強的是_______________。

2白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時,在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q,經(jīng)過一段時間后達到平衡。

3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=_____________;

4其他條件不變,起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達到平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填增大減小”“不變),平衡常數(shù) K____(選填增大減小”“不變)。

5在不同時間(t)測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分數(shù)據(jù)如下:

ts

0

50

100

250

350

nmol

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

100s 時, PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________

(2)X、Y兩元素電負性分別為2.12.85,試判斷XY4XY之間的化學(xué)鍵為________(共價鍵離子鍵”)

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(極性分子非極性分子”)

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:

(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____,C中官能團的名稱為_____。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____,D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____

(4)兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

A.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

B.遇FeCl3能顯紫色

C.苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基

(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請以冰醋酸為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備聚乙醇酸()的合成路線_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在:鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為_________________

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因____。

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiFAl(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____

(4)如圖是CoCl2.6H2O晶體受熱分解時,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學(xué)式是______________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案