【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:

1磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

2白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來(lái)自_________。某溫度時(shí),在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;

4其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填增大、 減小”“不變),平衡常數(shù) K____(選填增大、 減小”“不變)。

5在不同時(shí)間(t)測(cè)得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

ts

0

50

100

250

350

nmol

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

100s 時(shí), PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

【答案】 3s23p3 8 O 著火點(diǎn) 白磷氧化 K=[PCl3]·[Cl2]/ [PCl5] 減小 不變 0.045mol/L

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡。

1)磷原子的最外層電子排布式是3s23p3,每個(gè)電子對(duì)應(yīng)一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),所以CO兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是O。

2)白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃,使白磷升溫的熱量主要來(lái)自白磷氧化。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值=[PCl3][Cl2]/[PCl5];

4)其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0mol PCl5,相當(dāng)于加壓,平衡左移,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),溫度不變,所以K不變。

5100s時(shí),n(PCl5)=0.41mol,PCl5減少0.09mol,同時(shí)生成PCl30.09mol,所以PCl3的物質(zhì)的量濃度是0.09mol/2L=0.045mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol1
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示,回答問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:KK(填“>”、“=”或“<”).
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 . (填序號(hào))
A.升高溫度B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 . (填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,有毒、能污染大氣,但可以用堿液吸收的是(  )

A.COB.CO2

C.SO2D.N2

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【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是(  )

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑,實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空:

1KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑,其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______(選填編號(hào))。

a75%酒精 b.雙氧水 cNaClO 溶液 d.硫磺皂

2B裝置中飽和食鹽水的作用是___________,D裝置中NaOH的作用是______________。

3實(shí)驗(yàn)操作過程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流,C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃,實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。

II.測(cè)定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3(式量—158)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)離子方程式為:8MnO4+5S2O32+14H+→10SO42+8Mn2++7H2O。

4配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g。

5取某 KMnO4(式量-158產(chǎn)品 0.600g,酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL,則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________(保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.元素周期表有8個(gè)主族
B.元素周期表有7個(gè)周期
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,E:________,J:________,G:________.

(2)按要求寫方程式:

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:________________________________

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:___________________________________________.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:__________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol

:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_______。

2)在密閉容器中充入5molCO4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:

①溫度:T1_____T2“<”“>”。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_____

3)氮的另一種化合物N2H4可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。

①肼的電子式為__________

②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2

相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個(gè):

a.電荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+

b.__________________。

4)肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。

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