Question

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后來(lái)蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na⁺+e^-═Na
• B、蓋?呂薩克法制鈉原理是熵的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
• C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1：1
• D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

Answer 1

分析：A、電解池中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、在高溫時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)；
C．戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子；
D．電解熔融的氯化鈉可以生成金屬鈉和氯氣．

解答：解：A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極上是鈉離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na⁺+e^-═Na，故A正確；
B、反應(yīng)3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑在高溫時(shí)生成Na蒸氣，是熵增加的反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，故B正確；
C、戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，該極上產(chǎn)生氯氣，鐵為陰極，該極上析出金屬鈉，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度中等．