【題目】某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料進行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù),將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)儀器A的作用是______________,錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶C中的溶液進行如下處理:

①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法為______________________

②上述流程中生成固體反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③經(jīng)過分析,向m2g固體中加入過量稀鹽酸時,無明顯現(xiàn)象,則該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

【答案】 酒精噴燈(1分) 干燥空氣 吸收生成的SO2,防止其污染空氣(2分) 將固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復(fù)上述操作23次(3分) SO32-+ H2O2+Ba2+=BaSO4+H2O

【解析】(1)儀器B的名稱是酒精噴燈。(2)空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,會干擾實驗,因此儀器A的作用是干燥空氣。二氧化硫是大氣污染物,因此錐形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2,防止其污染空氣。(3)①洗滌沉淀在過濾器中進行,洗滌的具體方法為將固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復(fù)上述操作2~3次。②雙氧水把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O。③經(jīng)過分析,向m2g固體中加入過量稀鹽酸時,無明顯現(xiàn)象,說明全部是硫酸鋇,則根據(jù)硫原子守恒可知該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。

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【題目】373K時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到60s時體系達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時,體系內(nèi)NO20.04mol·L-1

C. 其它條件不變,平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體,重新達到平衡時N2O4的體積百分數(shù)增大

D. 其它條件不變,平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體,重新達到平衡時該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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【題目】下列說法錯誤的是(
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B.細鐵粉可作食品抗氧劑
C.雙氧水可作消毒劑
D.熟石灰可作食品干燥劑

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【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L,反應(yīng)的離子方程式為 。

2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應(yīng)。

3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,cb_______________。

根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為 。

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【題目】毒膠囊泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻(Cr)超標的膠囊,其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻.下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是(  )

ACr2SO43B Cr2O3 CK2CrO4 DCrCl2

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【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六化硫的推測正確的是

A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 六氟化硫不能燃燒

D. 六氟化硫分子是極性分子

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【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

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