【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到60s時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數(shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

【答案】B

【解析】A．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，故N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故A正確；B.根據(jù)A的分析，平衡時NO2的濃度為=0.12mol/L，故B錯誤；C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，相當于增大壓強，平衡逆向移動，重新達到平衡時N2O4的體積百分數(shù)增大，故C正確；D. 溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得

C．鹵代烴不屬于烴類

D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊

B. 簡單離子的離子半徑：戊>丁

C. 含有丁元素的酸有多種

D. 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的實驗室制法可用相同的發(fā)生裝置：

A. H2、HCl B. Cl2、HCl

C. O2、Cl2 D. HCl、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:

①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；

②A與B可以組成最簡單的有機物，B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體；

③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮�:

(1) A為 元素，B為 元素，C為 元素，D為 元素，E為 元素 (填元素名稱)。

(2) C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為 。

(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程____________________________________，D與B形成的化合物的電子式 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，下列酸的電離常數(shù):醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氫氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氫氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的上述溶液，酸性最強的是（ ）

A. 醋酸B. 氫氰酸C. 氫氟酸D. 甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，玻璃管B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請回答下列問題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是_____________________________。

（2）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；相關(guān)化學方程式是_____________________________________。

（3）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）儀器A的作用是______________，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶C中的溶液進行如下處理：

①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為______________________。

②上述流程中生成固體反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③經(jīng)過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

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