14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電時反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、負極質(zhì)量均減小
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

分析 A、反應(yīng)是否自發(fā)進行，是根據(jù)焓變、熵變和溫度判斷依據(jù)進行分析，若△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；若△H-T△S＞0，則反應(yīng)非自發(fā)進行；
B、根據(jù)反應(yīng)正負極最終都變成PbSO4判斷；
C、根據(jù)NH4Cl溶液的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，僅與溫度有關(guān)判斷；
D、飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）．

解答 解：A、該反應(yīng)的△S＜0，若△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、因為鉛蓄電池放電時反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，則正負極最終都變成PbSO4，所以根據(jù)原子守恒正、負極質(zhì)量均增大，故B錯誤；
C、因為NH4Cl溶液加水稀釋，溫度沒變，所以水解平衡常數(shù)不變，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變，故C正確；
D、飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），則生成碳酸鋇沉淀，該實驗不能比較Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查自發(fā)性的判斷、原電池電極的反應(yīng)、鹽類水解、沉淀的生成及物質(zhì)檢驗等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列說法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H210 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：3C．4：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．由到F反應(yīng)是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的作用是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達爾效應(yīng)進行區(qū)分
B．△H＜0且△S＞0的反應(yīng)可以自發(fā)進行
C．酸堿中和滴定實驗中裝標準液的滴定管未潤洗，會造成所測結(jié)果偏低
D．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol21H2含有nA個質(zhì)子
B．1molCu與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2nA個電子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個氫原子
D．標準狀況下，22.4L甲醇含有nA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

請回答：
（1）有機物E中含有的官能團名稱是羧基、羥基（或酚羥基），G的名稱是乙二酸．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學方程式是．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：（i）RCH2Br $→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH；（ii）RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：B→P$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$N→R→T$\stackrel{H+}{→}$F，N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．用溴水可以鑒別苯、苯酚、己烷、己烯
B．麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物相同
D．分子式為C2H4和C4H8的物質(zhì)一定互為同系物

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