A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B
C

試題分析：A、因B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均為短周期元素，所以B為Mg、C為F、A為S，原子序數(shù)：A>B>C，B、離子半徑：A2+>C->B2+；C、原子半徑：B>A>C；D、最外層電子數(shù)：C>A>B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．還原性：W-＜Z2-D．半徑：Y3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說(shuō)法正確的是
A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開(kāi)瓶子時(shí)，這種氧化物會(huì)大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號(hào)表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負(fù)性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是______(用元素符號(hào)表示，下同）。
(3) Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時(shí)，若適量的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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