【題目】酸堿中和滴定是中學化學定量分析的一種重要方法。已知在25℃時,取20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別進行滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的pH大小順序為:HZ<HY<HX
B.當V(NaOH)=10mL時,在HY溶液中由水電離出的
C.HY與HZ混合,達到平衡時:
D.根據(jù)上述滴定曲線,可計算得Ka(HY)≈10-3
【答案】D
【解析】
A.據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時,同濃度的三種酸溶液pH大小順序為HZ<HY<HX,故A正確;
B.當V(NaOH)=10mL時,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液的pH=5,所以溶液中c(H+)=10-5mol/L,則溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L,根據(jù)溶質(zhì)可知氫氧根全部由水電離,而水電離出的氫離子濃度和氫氧根相同,所以水電離出的c(H+)=10-9mol/L,故B正確;
C.HY與HZ混合,溶液中電荷守恒為:c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ),所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ),故C正確;
D.據(jù)圖可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3,c(H+)=10-3 mol/L,Ka(HY)=,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)B 的結(jié)構(gòu)簡式為________,G 的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)反應③的反應試劑和反應條件分別是________,反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________,反應⑥中濃 H2SO4 的作用是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__。
(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=__kJ·mol-1。
(3)PCl5是一種重要的含磷化合物,在有機合成中用作氯化劑。某溫度時,向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
反應在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下,若起始時充入0.5molPCl5和amolCl2,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=__。
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【題目】下列表述正確的是
A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡式—COH
C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
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【題目】某化學研究性學習小組為了制取焦亞硫酸鈉(),并對其性質(zhì)進行研究。特進行如下實驗:
實驗一 制取焦亞硫酸鈉。
研究小組采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取。裝置Ⅱ中有晶體析出,發(fā)生的反應為:。
(1)裝置Ⅰ中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取,而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸,原因是________________________。
(2)若要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,請畫出用來處理尾氣并防止發(fā)生倒吸的實驗裝置,注明相應的試劑。
____________________________________________________________
(4)已知溶于水后,立即生成,該反應的離子方程式為________________________。
(5)用試紙測得溶液呈酸性,其溶液呈酸性的原因是________________________。
(6)取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中,其中滴加酸性溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去,經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生,該反應的離子方程式是________________________。
實驗三 焦亞硫酸鈉的含量測定。
測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法。
已知:;。
①精確稱取干燥的產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。
②向碘量瓶中準確移取,的標準碘溶液(過量),振蕩,使其與產(chǎn)品中的焦亞硫酸鈉充分反應。
③加入淀粉溶液,用標準溶液滴定至接近終點,重復操作3次,經(jīng)計算得消耗標準液平均體積為。
(7)上述實驗操作滴定終點的現(xiàn)象為________________________;根據(jù)上述實驗,計算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列能與文字表述對應且正確的反應方程式是( )
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應: 2CH4+Cl22CH3Cl +H2
B.實驗室用電石制乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑
C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性:H++OH-=H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2 C6H5OH+ CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=________。
(2)陽離子的中子數(shù):共有x個電子,則N=________。
(3)陰離子的中子數(shù):共有x個電子,則N=________。
(4)中性分子或原子團的中子數(shù):分子中,N=________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。
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