Question

下列說法正確的是（　　）

• A、用CuCl₂溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光：CuCl₂

  通電  .

  Cu²⁺+2Cl^-
• B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化還原反應
• C、HClO中氯元素化合價 比HClO₄中氯元素化合價低，所以HClO₄的氧化性強
• D、
  將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可以為圖所示

Answer 1

考點：電解原理,氧化還原反應,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：A、用CuCl₂溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光，是將化學能轉化為電能；
B、根據(jù)化合價的變化判斷是否是氧化還原反應；
C、HClO中氯元素化合價 比HClO₄中氯元素化合價低，但HClO₄的氧化性強沒有HClO的氧化性強；
D、只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產物Na₂CO₃、BaCO₃、反應，最后剩余沉淀為Al（OH）₃．

解答： 解：A、用CuCl₂溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光，是將化學能轉化為電能，而不是將電能轉化為化學能，故A錯誤；
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，故B錯誤；
C、HClO中氯元素化合價 比HClO₄中氯元素化合價低，但HClO₄的氧化性強沒有HClO的氧化性強，次氯具有極強的氧化性，故C錯誤；
D、通入CO₂，依次發(fā)生：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+3H₂O+2NaKAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，由以上反應可知，圖象應為，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素化合物知識和氧化還原的相關知識，D選項中側重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應的問題．難度不大．