20．下列電子式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201608/4/bdce39db.png" style="vertical-align:middle" />B．氨基H：N：H
C．過(guò)氧化氫H+[：O：]2-H+D．氯化鈉Na+[：Cl：]-

分析 A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，應(yīng)該存在3對(duì)共用電子對(duì)；
B．氨基為電中性基團(tuán)，氮原子最外層多畫1個(gè)電子；
C．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，且陰離子需最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201608/4/bdce39db.png" style="vertical-align:middle" />，故A正確；
B．氨基為電中性基團(tuán)，氮原子最外層多畫1個(gè)電子，氨基電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol M充分燃燒消耗氧氣11mol，M分子中最多有9個(gè)碳原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2
B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
C．燃燒沒(méi)有甲烷劇烈
D．性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知Cl2+2KI═2KCl+I2．現(xiàn)有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、H+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①該溶液可使藍(lán)色石蕊試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可見(jiàn)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）溶液中肯定存在的離子有NH4+、H+、I-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32-；
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為驗(yàn)證MnO2在KClO3受熱分解制02的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導(dǎo)管，看插入水中的導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，且手離開(kāi)試管后水能夠倒流入導(dǎo)管口形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC103 固體粉末與0.87g Mn02粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先撤出導(dǎo)管；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L-1 Na2C204 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10mol•L-1 KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（已知Mn2+對(duì)滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出Mn02與Na2C204反應(yīng)的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
b．當(dāng)消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=20.00mL時(shí)，表明Mn02在反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
c．若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，所測(cè)Mn02質(zhì)量會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭�，下同）；若滴定終點(diǎn)時(shí)明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測(cè)質(zhì)量會(huì)偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學(xué)工業(yè)常用作生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉、過(guò)氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經(jīng)H2O2轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化物的雙重性質(zhì)，其工業(yè)生產(chǎn)工藝過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時(shí)可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對(duì)于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同時(shí)還有可選用的試劑為：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．請(qǐng)利用上述某些試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為過(guò)碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更�。�
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測(cè)液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號(hào)色階對(duì)比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1mol E最多可與4mol H2加成．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．水解時(shí)每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案