Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．△H＞0 kJ?mol-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0 kJ?mol-1表示吸熱反應(yīng)

C．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

Answer 1

A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)生成的水狀態(tài)不知，放出的熱不一定是H₂的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)焓變△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）計(jì)算判斷，放熱反應(yīng)△H＜0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0；故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；生成硫酸鋇過程中伴隨沉淀熱放出；故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)指標(biāo)是物質(zhì)的量；可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選D．