如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說(shuō)法正確的是

 

電極材料

通電后的變化

陰極

陽(yáng)極

A

石墨

石墨

陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大

B

銅

銅

陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加

C

鐵

鐵

兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化

D

鉑

鐵

陰極質(zhì)量增加，溶液的濃度不變

 

B

解析:若用石墨作為電極電解硫酸銅溶液，則陽(yáng)極OH－放電產(chǎn)生氧氣，溶液的堿性減弱，pH降低；陰極Cu2＋放電析出銅，A不正確。若用銅電極電解硫酸銅溶液，類似于粗銅的提純，選項(xiàng)B正確。若用鐵電極電解硫酸銅溶液，陰極Cu2＋放電析出銅，陽(yáng)極鐵失去電子而溶解，C不正確。若用鉑作陰極，鐵作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液，仍然是陰極Cu2＋放電析出銅，陽(yáng)極鐵失去電子而溶解，但溶液中Cu2＋濃度減小，F(xiàn)e2＋增大，D也不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)證明能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
b
b
（填序號(hào)）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，裝置中無(wú)電流產(chǎn)生
d．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計(jì)的燃料電池通過(guò)導(dǎo)線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液．通電一段時(shí)間后，C極增重0.64g，則：
（1）P是電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（2）甲池中，A極的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”或“減少”）
2.16
2.16
g．電解一段時(shí)間，甲池溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）D極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，丙池電解反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，相同狀況下，D電極與E電極產(chǎn)生的氣體體積比為
1：2
1：2
．
（4）電解后，乙、丙電池中溶液的pH分別為乙
1
1
、丙
13
13
（設(shè)溶液體積不變，溫度為室溫，也不考慮溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.4NA
0.4NA
．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江杭州蕭山九中高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說(shuō)法正確的是

 

電極材料

通電后的變化

陰極

陽(yáng)極

A

石墨

石墨

陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大

B

銅

銅

陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加

C

鐵

鐵

兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化

D

鉑

鐵

陰極質(zhì)量增加，溶液的濃度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江杭州蕭山九中高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：單選題

如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說(shuō)法正確的是

 
電極材料
通電后的變化
陰極
陽(yáng)極
A
石墨
石墨
陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B
銅
銅
陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C
鐵
鐵
兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D
鉑
鐵
陰極質(zhì)量增加，溶液的濃度不變

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