Question

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	Y原子M電子層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．（用元素符號表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子M電子層上有2對成對電子，所以原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；則W原子核外電子數為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子M電子層上有2對成對電子，所以原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；則W原子核外電子數為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，
（1）Y為硫元素，是第三周期第ⅥA族元素，Y和Z分別為硫元素和Cl元素，非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以是非金屬氯最高價氧化物對應的水化物，化學式為HClO₄，故答案為：第三周期第ⅥA族；HClO₄；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，二硫化碳分子和二氧化碳分子結構相似，根據二氧化碳分子結構知二硫化碳分子中含有存在2個σ鍵，鍵的極性和中心原子的得電子能力相關，得電子能力大，極性強，故氫氯鍵的極性強于氫硫鍵，鍵長取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長長，故氫氯鍵長于氫硫鍵；故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點評 本題考查了物質的化學性質，正確推斷元素是解本題關鍵，難點是實驗設計，根據物質的性質來設計實驗即可，難度中等．