【題目】如圖所示,通電5min后,電極5的質(zhì)量增加2.16g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

請回答下列問題:

(1)電源中a_______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為___________,C池中陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)通電5min后,如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200mL,則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___________________

(3)如果A池溶液是200mL食鹽水(假設(shè)電解液足量),則通電5min后,溶液的pH__________。

【答案】 負(fù) 2Cl-2e- =Cl2 2Ag++2e- =2Ag↓(Ag++e- =Ag+ 0.025 mol·L-1 13

【解析】(1)如圖所示,通電5min后,電極5的質(zhì)量增加2.16 g,可知該電極上銀離子放電,生成銀2.16 g,即0.02 mol轉(zhuǎn)移電子0.02 mol,且該電極是陰極,故電源a是負(fù)極,A池為電解池,陰極反應(yīng):2H++2e-=H2,陽極反應(yīng):2Cl-2e- =Cl2 ;C池為電解池,陰極反應(yīng):2Ag++2e- =2Ag↓;正確答案: 負(fù) ; 2Cl-2e- =Cl2;2Ag++2e- =2Ag↓(或Ag++e- =Ag+)。

(2)通電5 minB槽中陽極氫氧根離子放電生成氧氣0.02 mol÷4=0.005 mol即112 mL,因兩極共收集氣體224 mL,所以陰極生成氫氣112 mL,轉(zhuǎn)移電子0.01 mol,故銅離子得電子為0.01 mol,銅離子的物質(zhì)的量是0.005 mol,溶液的體積為200mL,所以銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.005 mol÷0.2 L=0.025 mol/L ;正確答案0.025 mol·L-1。

(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02 mol 電子時,由A池陰極反應(yīng)可知,生成氫氧根離子0.02 mol,故溶液中氫氧根離子的濃度為0.02 mol÷0.2L=0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L, c(H+)=10-13 mol/L,溶液的pH=13;正確答案:13

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是(  )

①棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素

②甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

③等質(zhì)量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒,消耗氧氣的量由多到少

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后,靜置分液

⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 

(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________

A.NiO2     B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源,用如圖所示的裝置進(jìn)行電解,一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,Al電極附近有氣泡生成,寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2===2H2O,設(shè)計成燃料電池,負(fù)極通的氣體應(yīng)是___________。

(2)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是_____

A.a(chǎn)電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為4OH-4e-====2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(3)根據(jù)氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液的不同,填寫下表:

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

______________

正極反應(yīng)

___________

溶液的pH變化

_____________

(4)若把H2改為CH4,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論,他做了如下實驗:

實驗步驟

實驗操作

取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于 中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫

取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

(1)Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為______________________________________

(2)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(3)乙同學(xué)提出不同看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe304,因為Fe304也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn):檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________(填序號)。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

(4)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________

(5)丙同學(xué)進(jìn)一步査閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、_____________(填名稱)和____________(填名稱);再___________________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe203

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BC13

A1C13

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

315

熔點/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)A中g(shù)管的作用是__________________,裝置C中的試劑是___________,作用是___________

(3)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是___________(填寫元素符號)。

(5)過量的氯氣可以用石灰乳來處理,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______,屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是_______。(填編號于空格中)

熔融的燒堿大理石 氯化鈉晶體 鹽酸 氨氣 蔗糖 氯氣 液態(tài)氯化氫 硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )

A. 常溫下,水電離的c(OH)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3

B. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4、Cl

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是

A. 加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

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