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【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

【答案】D

【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中冷卻結晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析，A 、B 選項不符合題意，故A、B錯誤；

因為氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂，工業(yè)會選擇氯化鎂電解得到鎂，故C錯誤；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意；答案：選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(�。┐嬖谙铝修D化關系，下列說法正確的是

A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應

C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.苯酚被氧化的總反應：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

B.反應過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C.在酸性條件下，反應①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

D.過程①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是高能電池的理想負極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質制成鋰非水電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。

(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學鍵是____(填代號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵

(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶體結構。當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

(4)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為dpm，晶胞截面圖如下所示。每個晶胞中含有S2-的數(shù)目為_____，S2-的配位數(shù)是_______，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：

（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產生氣體的體積（標準狀況）；

（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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