【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

【答案】A

【解析】

A.次氯酸鈉是由鈉離子和次氯酸根離子組成的離子化合物，74.5g次氯酸鈉的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA，故A正確；

B.次氯酸鈉與足量鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，1mol次氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；

C.50g34%H2O2溶液中含有17g H2O2和33g H2O，每個(gè)H2O2和H2O都含有2個(gè)H-O鍵，則50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為（+）×2×NA≈4.66 NA，故C錯(cuò)誤；

D.沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算需要消耗氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣、c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①屬于鹽的是___（填序號(hào)）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為___。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學(xué)式____。

（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）向H2S 飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強(qiáng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為　____。

（2）科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_____。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵　 b.金屬鍵　 c.配位鍵　 d.氫鍵

（5）鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲(chǔ)氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+ 處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的　___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為　___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A～F六種儀器：

（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。

①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。

②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視 B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 D．定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應(yīng)如下，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A． B．

C． D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號(hào))。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長為a pm，則重冰的密度為 ____g·cm-3（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏伽徳羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑，白色晶體，易溶于水，稍高溫度時(shí)可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過氧化碳酰胺，并測定其活性氧的含量，回答下列問題。

(一)過氧化碳酰胺的制備

(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去)，在組裝儀器前應(yīng)對a裝置進(jìn)行的操作是________。

(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，采用的合適加熱方式為________。

(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以產(chǎn)品中過氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計(jì)算)。稱取10.0g產(chǎn)品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.10molL－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。

(1)寫出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時(shí)俯視刻度線，則測得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(三)穩(wěn)定劑A對過氧化碳酰胺的制備有一定的影響，小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________，理由是_____________。

穩(wěn)定劑名稱

過氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2

初始數(shù)

室溫儲(chǔ)存30天后數(shù)

減少量

熱儲(chǔ)存保溫1天后數(shù)

減少量

EDTA

16.96

16.87

0.09

16.92

0.04

檸檬酸

16.94

16.90

0.04

16.91

0.03

EDTA與檸檬酸混合物

16.95

16.90

0.05

16.90

0.05

檸檬酸與焦磷酸鈉混合物

16.90

16.86

0.04

16.87

0.03

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同步練習(xí)冊答案