Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，22.4 L CO₂和18 gH₂O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500 mL 1 mol?L^-1AlCl₃溶液中含有0.5 N_A個Cl^-

C．N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標準狀況下體積為22.4 L

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目，計算各分子含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
B．500 mL 1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的濃度為3mol/L，根據(jù)n=cV計算氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氯離子數(shù)目；
C．分子數(shù)目一定，影響氣體體積的因素有溫度、壓強，二者所處的溫度、壓強不一定相同；
D．根據(jù)物質(zhì)可能的狀態(tài)進行判斷．

解答：解：A．二氧化碳的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol．水的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，故二者含有原子數(shù)目相等，故A正確；
B．500 mL 1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的濃度為3mol/L，氯離子的物質(zhì)的量為0.5L×3mol/L=1.5mol，再根據(jù)N=nN_A計算氯離子數(shù)目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，故B錯誤；
C．分子數(shù)目一定，影響氣體體積的因素有溫度、壓強，若二者所處狀態(tài)相同，則N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比是2：1，但二者所處的狀態(tài)不一定相同，故二者體積之比不一定是2：1，故C錯誤；
D．該物質(zhì)不一定為氣體，標準狀況下，其體積不一定為22.4L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．