Question

計算：
（1）把6.2g的Na₂O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）把4.6g金屬鈉溶解于95.6g水中，得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）把7.8g Na₂O₂ 溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分式是多少？

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量等于氧化鈉質(zhì)量加水的質(zhì)量；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量；
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量為過氧化鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氧氣的質(zhì)量．

解答： 解：（1）氧化鈉與水反應(yīng)：
Na₂0+2H₂O=2NaOH
 62        80
 6.2g       m（NaOH） m（NaOH）=8g
溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

8g

6.2g+93.8g

×100%=8%；
答：得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8%；
（2）鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
4.6g      m（NaOH） m（H₂）  解得：m（NaOH）=8g；m（H₂）=0.2g；
溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

8g

4.6g+95.6g-0.2g

×100%=8%；
答：得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%；
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)：
2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
 156         160   32
 7.8g        m（NaOH）  m（O₂）  解得：m（NaOH）=8g  m（O₂）=1.6g
溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

8g

7.8g+93.8g-1.6g

×100%=8%；
答：得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%．

點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，題目難度不大．