12．在反應mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　　）
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

分析 濃度的變化量與時間的比值為反應速率，根據(jù)同一反應中，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比進行判斷．

解答 解：濃度的變化量與時間的比值為反應速率，所以A、B、C的反應速率分別是amol/（L•min）、0.5amol/（L•min）、amol/（L•min），在同一反應中，各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以A、B、C的化學計量數(shù)之比=amol/（L•min）：0.5a mol/（L•min）：amol/（L•min）=2：1：2，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物的結構簡式如圖，下列結論正確的是（　�。�
A．該有機物結構簡式為C13H14
B．該有機物屬于苯的同系物
C．該有機物分子中至少有6個碳原子共平面
D．該有機物能與溴水發(fā)生加成反應且1mol該有機物最多能加成3mol的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．室溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11．（假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）
（1）若加入蒸餾水，應加900mL．
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應加1 000mL．
（3）若加入0.01mol•L-1的硫酸，應加42.9mL．
（4）若加入pH=2的硫酸，應加81.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應“
B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染
C．預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品
D．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的比較，不正確的是（　�。�
A．HCl＞H2SB．H2O＞CH4C．HF＞HBrD．PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�
①從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質
③不能用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④配制銀氨溶液：往稀氨水中加硝酸銀產生白色沉淀，再滴加過量的硝酸銀至白色沉淀正好溶解．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分支酸用于生化研究，可以由物質A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液可鑒別化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3個手性碳原子
C．1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應
D．在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應生成多種有機產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 錯誤！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10-5g•kg-1．

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