【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個(gè)質(zhì)子；B元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，第一電離能最小的是________(填元素符號(hào))。

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為________雜化。

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵�、诜菢O性鍵�、叟湮绘I　④金屬鍵

【答案】Cl Cu HCl sp2 ①②③

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為C元素；B與C可形成正四面體型分子，且C處于第三周期，則C為Cl元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu元素；

（1）四種元素中，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小，故答案為：Cl；Cu；

（2）C為ⅶA族元素，HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以HCl的沸點(diǎn)最低，故答案為：HCl；

（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子間形成離域大π鍵，故答案為：sp2；

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵，故選：①②③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3 是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3 氧化法”制備 KIO3 工藝流程如下圖所示，回答下列問題：

(1)“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；

(2)“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______；“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

(3)結(jié)晶過濾時(shí)工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．傾析法 B.重結(jié)晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法

(4)生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑 X 調(diào)整反應(yīng)后溶液的 pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________；

(5)KIO3 也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之處有_____________________________________；(寫出一點(diǎn))

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應(yīng)。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代數(shù)式表示)

(7)學(xué)生乙又對(duì)純凈的 NaCl(不含 KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取 1g 純凈的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。

溶液無變化

滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳是制取各種高強(qiáng)度合金、耐熱材料的重要金屬之一。以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1

CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1

反應(yīng)a的化學(xué)方程式為___________，既有利于提高反應(yīng)a的速率，又有利于提高原料CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

(2)用離子方程式表示堿洗過程發(fā)生的反應(yīng)___________。

(3)鎳的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。

②鎳的羰化反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K減小，則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)

(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：

蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。

(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳，原因是___________(運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.和互為同位素B.OH－和F－有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.原子半徑：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大

B. 常溫下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，則該溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol

D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子

B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒

C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)寫出②④水解的離子方程式：________________________、______________________

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級(jí)約為10-6

B. c點(diǎn)處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案