Question

若25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^﹣5，則該溫度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^﹣的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度）

Answer 1

考點：  pH的簡單計算．

分析：  醋酸鈉水解離子方程式為CH₃COO^﹣+H₂O=CH₃COOH+OH^﹣，設(shè)溶液中c（OH^﹣）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^﹣的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度，所以該溶液水解平衡常數(shù)K====，x=10^﹣5，溶液中c（H⁺）==mol/L=10^﹣9mol/L，pH=﹣lgc（H⁺）．

解答：  解：醋酸鈉水解離子方程式為CH₃COO^﹣+H₂O=CH₃COOH+OH^﹣，設(shè)溶液中c（OH^﹣）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^﹣的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度，所以該溶液水解平衡常數(shù)K====，x=10^﹣5，溶液中c（H⁺）==mol/L=10^﹣9mol/L，pH=﹣lgc（H⁺）=﹣lg10^﹣9=9，故答案為：9．

點評：  本題考查pH簡單計算，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計算能力，明確離子積常數(shù)與電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醋酸根離子及醋酸分子、氫氧根離子近似處理方法，題目難度中等．