【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②
對(duì)于反應(yīng):(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
【答案】89.3
【解析】
已知:(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①;H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②,根據(jù)蓋斯定律①+ ②,可得反應(yīng)③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ,由此計(jì)算此反應(yīng)的ΔH;
已知:(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①;H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②,根據(jù)蓋斯定律①+ ②,可得反應(yīng)③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ,則ΔH=(100.3 kJ·mol 1)+(11.0 kJ·mol 1)=89.3kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。
已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:
NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。
(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。
(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為______。
(5)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:
①A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n__p。(填< > =)
②A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B為______態(tài)。
③A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是___
④加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;
(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填“上”或“下”)
(3)濃硫酸的作用是______________;
(4)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,該反應(yīng)屬于___ (填反應(yīng)類型)反應(yīng);
(5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;
②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;
③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol 乙醇。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
A.用火柴棒鑒別稀硫酸和濃硫酸
B.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C.用鹽酸鑒別CaCO3固體和MgCO3固體
D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 已知t1 ℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度逆反應(yīng)速率減小
B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變
C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化
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