【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;
(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填“上”或“下”)
(3)濃硫酸的作用是______________;
(4)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,該反應(yīng)屬于___ (填反應(yīng)類型)反應(yīng);
(5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;
②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;
③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol 乙醇。
【答案】先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸 上 催化劑和吸水劑 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O 酯化反應(yīng) 中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度 ①③
【解析】
(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答;
(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水;
(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;
(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng),乙醇易溶于水,碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度;
(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷。
(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,方法為:先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入濃硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸;
(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水,因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層,故答案為:上;
(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;
(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;酯化反應(yīng);
(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,故答案為:中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;
(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,為平衡的特征,可知達(dá)到平衡狀態(tài),故①選;②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸,不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系,不能判定平衡狀態(tài),故②不選;③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸,可知正、逆反應(yīng)速率相等,為平衡狀態(tài),故③選;故答案為:①③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)基礎(chǔ)。
(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的總的離子反應(yīng)方程式:________________________________________。
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2時(shí),通過陽離子交換膜的Na+有_________mol;
(3)產(chǎn)生的氯氣可用于制TiCl4,但TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO、CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行;卮穑
已知:TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJmol﹣1
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJmol﹣1
①TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO2后得以進(jìn)行原因是________________________________________________________
(4)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是________ (填化學(xué)式);
②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng):______________________________________________
③比較圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小:a%_______b%(填>、=或<)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. Mn2+→MnO4- B. H2→H2O C. NO3-→NO D. Zn→Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑,其結(jié)構(gòu)簡式為,以下對它的敘述中錯誤的是( )
A. 能與燒堿溶液反應(yīng)
B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C. 能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題:
(1)已知:(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②
對于反應(yīng):(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )
A. +HCl→CH2=CHCl
B. CH2=CH2+1/2O2
C. +Br2+HBr
D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g),下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;
③氣體密度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2;
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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