Question

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：在氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，向該溶液中加水稀釋：c(OH—)減小， c(NH3·H2O )也減小，但是由于平衡正向移動，所以c(NH3·H2O )減小的倍數(shù)大于c(OH—)減小的倍數(shù)，所以c(OH—)/c(NH3·H2O )增大。正確。B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)。正確。C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液，根據(jù)物料守恒可得：n(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)。正確。D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH—)＞c(H+)。錯誤。

考點：考查關(guān)于氨水的水溶液中兩種濃度的關(guān)系的知識。