Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體A 和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反應(yīng)速率V_C=

1

2

V_A；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

1

2

a mol，有a mol D生成
回答下列問題
（1）反應(yīng)2min 內(nèi) V_A=

 

V_B=

 

（2）化學(xué)方程式中，x=

 

，y=

 

，p=

 

，q=

 

（3）反應(yīng)2min 時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）列出三段式計(jì)算，依據(jù)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算得到；
（2）依據(jù)三段式結(jié)合變化量之比=化學(xué)方程式的系數(shù)之比計(jì)算判斷；
（3）依據(jù)計(jì)算得到的系數(shù)和（1）三段式列式數(shù)據(jù)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率V_C=

1

2

V_A，A消耗物質(zhì)的量=

a

3

mol
，生成c物質(zhì)的量為

a

6

mol，
                xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
起始量（mol）   a        b        0       0
變化量（mol）  

1

3

a     

a

2

      

a

6

      a
平衡量（mol）  

2

3

a      b-

a

2

     

a

6

      a 
用A表示的反應(yīng)速率V_A=

a 3 mol 2L

2min

=

a

12

mol?L^-1?min^-1
用B表示的反應(yīng)速率V_B=

a 2 mol 2L

2min

=

a

8

mol?L^-1?min^-1；
故答案為：

a

12

 mol?L^-1?min¹； 

a

8

 mol?L^-1?min^-1；
（2）依據(jù)（1）的列式計(jì)算x：y：p：q=

a

3

：

a

2

：

a

6

：a=2：3：1：6
x=2，y=3，p=1，q=6；
故答案為：2； 3； 1；6；
（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則a=2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為=

a

b

×100%=×100%=

100a

b

%故答案為：

100a

b

%；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算判斷，化學(xué)平衡影響因素的分析理解，三段式計(jì)算的應(yīng)用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，掌握化學(xué)平衡的基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．