Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、5molFe和4molCl₂反應(yīng)：5Cl₂+4Fe 

  點燃  .

   2FeCl₂+2FeCl₃
• C、向Ca（ClO）₂ 溶液中通入過量的 SO₂：C1O^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D、FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者按2：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實，酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者按2：1反應(yīng)，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B.5molFe和4molCl₂反應(yīng)，化學(xué)方程式：3Cl₂+2Fe

點燃  .

2FeCl₃，故B錯誤；
C．向Ca（ClO）₂ 溶液中通入過量的 SO₂，離子方程式：Ca²⁺+2C1O^-+2SO₂+2H₂O=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂，離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，為高考�？碱}，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意反應(yīng)必須符合客觀事實，選項C為易錯選項．