17．已知二甲苯的同分異構體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構體數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 苯環(huán)上總共含有6個H，二氯苯與四氯苯的同分異構體數(shù)目相同，二甲苯同分異構體數(shù)和二氯苯的同分異構體數(shù)相同．

解答 解：二氯苯有多少種同分異構體，四氯苯就有多少同分異構體，二甲苯的同分異構體有3種，二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯同分異構體的數(shù)目3種，故選C．

點評 本題主要考查了同分異構體，等效思想的運用是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入適量的水B．適當升高溫度
C．加入少量CuSO4溶液D．加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置．實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實驗現(xiàn)象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是（答兩點）形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快；實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發(fā)生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H2中持續(xù)、快速被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、W、R五種元素位于元素周期表前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大
元素相關信息
X原子核外的價電子排布式為nsnnp2n
Y元素周期表中電負性最強的元素
ZZ與W位于同周期，且最外層有兩個未成對電子
w單質為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)
R原子的基態(tài)未成對電子致是同周期最多的元素
請回答下列問題：
（l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，該原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
（2）元素X和Z形成化合物的晶體類型為原子晶體，高溫下，該化合物與碳單質反應制備2單質的化學方
程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）X與Y形成的化合物XY2的空間構型是V形，元素X與W形成的WX42中W原子的雜化軌道類
型是SP3雜化
（4）X與碳、氫元素形成的CH2X2分子中含有4個鍵和1個鍵
（5）金屬R晶體是一種體心立方結構（如圖所示），實驗測得金屬R的密度為dg•cm3摩爾質量為Mg•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，每個晶胞中含有2個R原子，晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
AB
D
（1）E原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金屬C單質的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數(shù)是8，
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實符號）Cu（NH3）42+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的物質反應時，反應條件或反應物的濃度改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是（　�。�
A．Cu與硝酸B．澄清的石灰水與CO2
C．Na與O2D．AlCl3與氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，屬于大氣污染物的是（　　）
A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含Na2O雜質的Na2O2試樣，某同學欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當?shù)难b置，其連接順序為（填各接口的字母）C接E，D接I．
（2）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有讀數(shù)時氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為Vml，此試樣中Na2O2的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉可用作調味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．常溫下，可用鋁制容器儲運濃硫酸

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