11．某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+陽離子中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：Ag+，有關(guān)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，有關(guān)的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

分析 （1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；
（3）能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg2+；
（4）溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在．

解答 解：（1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg2+，離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中存在Ag+，則Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子的反應(yīng)與推斷，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　 B．減小壓強(qiáng) 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L?1，pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應(yīng)速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t5時(shí)刻改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．

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