Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 2.4 g鎂在足量的O₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A
• B． 分子總數(shù)為NA的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 N_A
• C． 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
• D． 常溫常壓下，8 g O3中含有8 N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂燃燒后變?yōu)?2價來分析；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子；
C、CO和氧氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧中含24個電子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂燃燒后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故A錯誤；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子，故N_A個二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的個數(shù)為2N_A個，故B正確；
C、CO和氧氣所處的狀態(tài)不明確，故1LCO和1L氧氣的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量無法比較，故C錯誤；
D、8g臭氧的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{48g/mol}$=$\frac{1}{6}$mol，而臭氧中含24個電子，故$\frac{1}{6}$mol臭氧中含4N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．