【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)===4C(g)＋2D(g)，在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是( )

A．v(A)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B)＝0.8 mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2 mol/(L·s) D．v(D)＝0.7 mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

試題分析：如果都用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]1.2、0.8、0.9、1.05，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、氧兩種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解。

（1）已知：

化學(xué)鍵

斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）

H-H

436

O-H

463

O=O

498

①H2O的電子式是________________。

②H2O(g)分解的熱化學(xué)方程式是________________________。

③11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出__________kJ的熱量。

（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

a

50 mL5%H2O2溶液

1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

b

50 mL5%H2O2溶液

少量濃鹽酸

1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

c

50 mL5%H2O2溶液

少量濃NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

d

50 mL5%H2O2溶液

MnO2

① 測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________。

② 測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因________________；計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________ (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C 均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

B．C元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)

C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C

D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫(xiě)化學(xué)式)：______________________________；

（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；

（4）寫(xiě)出加入適量鹽酸調(diào)PH反應(yīng)的離子方程式_____________________ ____；

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】剛剛從農(nóng)業(yè)學(xué)院畢業(yè)的小劉，準(zhǔn)備利用所學(xué)的知識(shí)在農(nóng)村搞無(wú)土栽培。他配制的培養(yǎng)液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其濃度都是0．1molL﹣1，培養(yǎng)一段時(shí)間后，培養(yǎng)液中剩余最多的是（ ）

A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________．

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：=____________________________．

（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g

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