【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要的中間體。下列說法中,不正確的是（ ）

A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個N5+中含有35個質(zhì)子

C. N5+N5-結(jié)構(gòu)中只有共價鍵 D. N5+N5-爆炸時,它既是氧化劑又是還原劑

【答案】C

【解析】A、全氮類物質(zhì)具有爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，所以屬于綠色能源，故A正確；B、每個N5+中含有質(zhì)子為7×5=35個，而電子為35-1=34個電子，故B正確；C、N5+和N5-離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮之間存在共價鍵，所以N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵，故C錯誤；D. N5+N5-爆炸時，生成氮氣，只有N元素的化合價發(fā)生變化，它既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對的打“√”錯誤的打“×”

（1） 摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 （_____）

（2） 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 （_____）

（3） 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 （_____）

（4） 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 （_____）

（5） 1molOH-的質(zhì)量為17g·moL-1 （_____）

（6） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L。 （_____）

（7） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含2NA個氧原子，體積約為22.4L 。 （_____）

（8） 將58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 （_____）

（9） 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液 （_____）

（10）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （_____）

（11）蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱 （_____）

（12）實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 （_____）

（13）濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 （_____）

（14）2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 （_____）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. X的陽離子半徑比O2-半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z

C. W、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為：Z<Y<W

D. X與Z形成的化合物的水溶液pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，在以克為單位時，在數(shù)值上都等于他的_____________或______________�？Х群锌Х纫颍ɑ瘜W(xué)式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質(zhì)量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古往今來，生活處處有化學(xué)。下列說法不正確的是

A. 晉代葛洪在《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)，記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥的制作過程

C. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

D. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列判斷不正確的是

A. ①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B. ①中的離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. 向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D. ①與②等體積混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組商了在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液: Na+、Cu2+、ClO-、Cl-

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液: K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液液中:H+、A13+、Cl-、NO3-

D. 水電離的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中: K+、Na+、CO32-、SO42-

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