12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液蒸干得到的固體是AlCl3
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去
C．加熱純水，KW變大、pH變小、呈酸性
D．在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）增大

分析 A、AlCl3溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁，加熱會(huì)促進(jìn)水解；
B、沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，碳酸鈣可以溶于鹽酸中；
C、水的電離平衡受溫度的影響，加熱會(huì)促進(jìn)水的電離；
D、在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，增加硫酸根離子濃度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、AlCl3溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁，加熱會(huì)促進(jìn)水解，溶液蒸干得到的固體是Al（OH）3，故錯(cuò)誤；
B、鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可以溶于鹽酸中，再用稀鹽酸溶解除去即可，故正確；
C、水的電離平衡受溫度的影響，加熱會(huì)促進(jìn)水的電離，KW變大、pH變小、呈中性，故錯(cuò)誤；
D、在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，增加硫酸根離子濃度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（Ba2+）減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡的移動(dòng)原理的應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)，具體過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①、④的名稱過(guò)濾、蒸餾．
（2）完成操作③的主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；下列試劑可以代替CCl4的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 鹽酸
（3）請(qǐng)寫出證實(shí)經(jīng)操作③后所得水溶液中含有鉀離子的實(shí)驗(yàn)方法用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過(guò)鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（4）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2，請(qǐng)寫出該工業(yè)制碘的化學(xué)方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
 
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時(shí)，必須使用的儀器有A C E G H（填代號(hào)）；
③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列．
④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積無(wú)影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大．
（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①配制時(shí)應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯離子檢驗(yàn)的反應(yīng)原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀生成現(xiàn)象，寫出有關(guān)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．FeCl3溶液顯酸性，原因（離子反應(yīng)方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制時(shí)應(yīng)該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測(cè)可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應(yīng)3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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