Question

7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）氯離子檢驗(yàn)的反應(yīng)原理Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；
（3）二者反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（5）二者反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和硫酸鈉、水．

解答 解：（1）鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，離子方程式：Ag⁺+Cl^-=Ag Cl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=Ag Cl↓；
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸，離子方程式：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；
故答案為：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．