17．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反應方程式．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在該反應中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等來配平氧化還原反應的方程式；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算硫酸銅氧化白磷的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案為：3；10；18H2O；10；12；
（2）Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，所以30mol硫酸銅轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=30mol×（2-0）=60mol，氧化白磷物質(zhì)的量=$\frac{60mol}{4×（5-0）}$=1.5mol，
故答案為：1.5mol．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應的計算等知識點，注意題目（2）中白磷既作氧化劑又作還原劑，且還原產(chǎn)物有兩種，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有如圖2警示標志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或�。㎞aHCO3溶液．
（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應X+2Y?2Z達到平衡時，測得反應物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．80%B．20%C．40%D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H2O、BaSO4．
A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　�。�
A．碳元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出10m3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．a(chǎn)．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3．
b．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
（3）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（4）HClOHClO?H++ClO-．

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